Niob jest stabilny w powietrzu w temperaturze pokojowej i nie utlenia się całkowicie, gdy jest rozgrzany do czerwoności w tlenie, i łączy się bezpośrednio z siarką, azotem i węglem w wysokiej temperaturze i może tworzyć stopy z tytanem, cyrkonem, hafnem i wolframem. Nie wchodzi w interakcje z kwasami nieorganicznymi ani zasadami, ani nie jest rozpuszczalny w wodzie królewskiej, ale jest rozpuszczalny w kwasie fluorowodorowym.
Metal niobowy jest niezwykle stabilny w powietrzu w temperaturze pokojowej i nie wchodzi w interakcje z powietrzem. Chociaż ma wyższą temperaturę topnienia (2468 stopni) w stanie pierwiastkowym, jego gęstość jest niższa niż gęstość innych metali ogniotrwałych. Niob jest również odporny na różne ataki i może tworzyć warstwę tlenku dielektrycznego.
Niob ma niższą elektrododatywność niż cyrkon znajdujący się po jego lewej stronie. Jego rozmiar atomowy jest prawie taki sam jak tantalowego pierwiastka poniżej, co jest spowodowane efektem skurczu lantanowców. To sprawia, że właściwości chemiczne niobu są bardzo podobne do tantalu. Chociaż nie jest tak odporny na korozję jak tantal, jest tańszy i bardziej powszechny, więc jest często stosowany jako substytut tantalu w mniej wymagających sytuacjach, takich jak materiał powłokowy w zbiornikach chemicznych w zakładach chemicznych.